Nafiun.com

Jurnal, Artikel Ilmiah, Referensi, Sains, Teknologi, Materi Pelajaran, Cerita Rakyat, Dongeng.

Wednesday, June 26, 2013

Contoh Soal dan Rumus Derajat Disosiasi, Kesetimbangan Kimia, Reaksi, Pembahasan

Contoh Soal dan Rumus Derajat Disosiasi, Kesetimbangan Kimia, Reaksi, Pembahasan - Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.

α = mol zat yang terurai / mol zat mula-mula

atau,

Mol zat yang terurai = α × mol zat mula-mula

Contoh :

Gas amonia mengalami disosiasi menurut persamaan reaksi:

2NH3(g) D N2(g) + 3H2(g)

Besarnya nilai derajat disosiasi (α) adalah:

α = mol zat yang terurai / mol zat mula-mula = mol NH3 yang terurai / mol NH3 mula-mula

Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika :

• α = 0 berarti tidak terjadi penguraian
• α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
• 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).

Contoh Soal Derajat Disosiasi (1) :

Dalam reaksi disosiasi N2O4 berdasarkan persamaan reaksi :

N2O4(g) D 2NO2(g)

banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada keadaan setimbang adalah sama. Pada keadaan ini, berapakah harga derajat disosiasinya?

Jawaban :

• Misalkan pada keadaan setimbang mol N2O4 = mol NO2 = 2 mol
• Pada produk NO2, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol
• Perbandingan mol = perbandingan koefisien

Mol N2O4 yang bereaksi = (koefisien N2O4 / koefisien NO2) x mol NO2 = ½ x 2 = 1 mol 

Mol N2O4(g) sisa = mol N2O4(g) mula-mula – mol N2O4(g) bereaksi
Mol N2O4(g) mula-mula = mol N2O4(g) sisa + mol N2O4(g) bereaksi = 2 + 1 = 3 mol
Derajat Disosiasi
Contoh Soal Derajat Disosiasi (2) :

Pada reaksi kesetimbangan :

PCl5(g) D PCl3(g) + Cl2(g)

bila dalam ruang 2 liter, 8 mol gas PCl5 berdisosiasi 75%, tentukan besarnya harga tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

Penyelesaian :

α = mol PCl5 yang bereaksi (terurai) / mol PCl5 mula-mula

0,75 = mol PCl5 yang bereaksi (terurai) / 8

Mol PCl5 yang bereaksi = 0,75 × 8 = 6 mol

Persamaan reaksi
:
PCl5(g)
D
PCl3(g)
+
Cl2(g)
Mula-mula
:
8 mol

0 mol

0 mol
Bereaksi
:
6 mol

6 mol

6 mol
Sisa (setimbang)
:
2 mol

6 mol

6 mol

[PCl5] = 2/2 = 1 M,
[PCl3] = 6/2 = 3 M,
[Cl2] = 6/2 = 3 M,
Anda sekarang sudah mengetahui Derajat Disosiasi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.

Share on Facebook
Share on Twitter
Share on Google+
Tags :

Related : Contoh Soal dan Rumus Derajat Disosiasi, Kesetimbangan Kimia, Reaksi, Pembahasan

4 komentar:

  1. Misal mol mula"belum diketahui
    Cara menghitung mol mula"itu gimana

    ReplyDelete
  2. Cara menghitung mol mula mula yang belum di ketahui pakai rumus apa gan ?

    ReplyDelete

Berkomentarlah secara bijak. Komentar yang tidak sesuai materi akan dianggap sebagai SPAM dan akan dihapus.
Aturan Berkomentar :
1. Gunakan nama anda (jangan anonymous), jika ingin berinteraksi dengan pengelola blog ini.
2. Jangan meninggalkan link yang tidak ada kaitannya dengan materi artikel.
Terima kasih.